Przyczyny zatrucia elektrody pehametru
W przypadku przepływowych elektrod pH-metrycznych tworzenie kanałów elektrycznych opiera się na ciśnieniu mikroosmotycznym elektrolitu w elektrodzie, umożliwiającym penetrację elektrolitu do roztworu pomiarowego. Gdy ciśnienie lub stężenie medium jest wysokie, kanał nawadniający nie jest gładki, występują pęcherzyki itp., może to utrudniać wynaczynienie elektrolitu i zwiększać opór w środku ścieżki elektrycznej. Jeśli medium w odwrotny sposób przedostanie się do elektrody pehametru, zanieczyści mostek solny lub nawet może wejść w reakcję chemiczną z elektrolitem lub elektrodą wewnętrzną (np. siarczek AgCl → Ag2S), zatruwając elektrodę.
W środowisku silnie utleniającym utrata substancji alkalicznych (głównie kationów jednowartościowych) we wrażliwej membranie szklanej spowoduje uszkodzenie warstwy hydratacyjnej i spowoduje zatrucie elektrody pehametru. Można stosować kwasoodporne elektrody pehametrowe. Specjalne środki procesowe (specjalna formuła dodawania jonów) stosowane w procesie produkcyjnym zwiększają odporność szklanej membrany na kwasicę. Jednocześnie potencjał zerowy elektrody odpowiada pH0=2, dzięki czemu zakres kwasowy zostaje skorygowany. Liniowość jest korygowana.
Elektroda pehametru nie ma dobrej zależności liniowej poza pH 2 do pH 9. W silnie kwaśnych roztworach łatwo jest utworzyć dużą ilość jonów hydroniowych H3O, powodując, że liczba H na powierzchni elektrody pehametru względnie zmniejszyć i zwiększyć wartość pH. Na w silnie zasadowym środowisku będzie także brał udział w procesie wymiany pomiędzy H w roztworze i H na warstwie hydratacyjnej elektrody, powodując wzrost potencjału elektrody pehametru i niską wartość ph.
Pehametr lub miernik kwasowości to przyrząd służący do pomiaru pH roztworu. Wykorzystuje właściwości elektrochemiczne roztworu do pomiaru stężenia jonów wodorowych w celu określenia pH roztworu. Ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych nazywa się pH. Zwykle wartość pH wynosi od 0 do 14. Wartość pH obojętnej wody w temperaturze 25 stopni wynosi 7. Roztwór o wartości pH mniejszej niż 7 jest kwaśny, a roztwór o wartości pH większej niż 7 jest zasadowy. Temperatura ma duży wpływ na współczynnik jonizacji wody, powodując zmianę punktu neutralnego wartości pH wraz z temperaturą. Zasada pomiaru miernikiem pH polega na wykorzystaniu analizy potencjometrycznej w celu ustalenia związku między aktywnością jonów a siłą elektromotoryczną oraz zmierzeniu wartości pH poprzez pomiar prądu oryginalnej baterii.
