Funkcja kompensacji temperatury pehametru i metoda kalibracji elektrody pehametru
Kompensacja temperatury pehametru powinna składać się z trzech części: kompensacji temperatury nachylenia elektrody i kompensacji temperatury punktu zerowego elektrody (w tym elektrody pomiarowej i elektrody odniesienia). Kompensacja temperatury ustawiona na pehametrze kompensuje jedynie nachylenie elektrody (2,303RT/F). Dlatego kompensacja temperatury nie jest wystarczająca do pomiaru pH-metrem, ani nie może całkowicie wyeliminować błędów spowodowanych temperaturą. Tyle, że nie da się wyznaczyć składnika temperaturowego roztworu i składnika temperaturowego punktu zerowego elektrody, a powodowane przez nie błędy są bardzo małe, dlatego je pomija się.
Zdrowy rozsądek dotyczący kalibracji elektrody pH
Po pewnym czasie użytkowania elektrody pH potencjał asymetryczny ulegnie znacznym zmianom, dlatego należy ją regularnie kalibrować.
Liczba kalibracji elektrod pehametru zależy od próbki, wydajności elektrody i wymagań pomiarowych. Pomiar o wysokiej precyzji (mniejszy lub równy ±0.03pH) powinien zostać skalibrowany w odpowiednim czasie; pomiar o ogólnej precyzji (mniejszy lub równy ± 0,1 pH) może być używany w sposób ciągły przez dwa tygodnie lub nawet dłużej po jednej kalibracji.
Dopóki pomiar wskazuje, że wartość pH jest dokładna, nie ma absolutnie potrzeby częstej kalibracji elektrody. Najpierw przetestuj standardowe rozwiązanie, które jest bliższe testowanemu rozwiązaniu i określ, czy konieczna jest ponowna kalibracja w oparciu o wielkość błędu.
Główne funkcje każdego komponentu
Podstawową funkcją elektrody odniesienia jest utrzymywanie stałego potencjału jako kontrola pomiaru różnych potencjałów odchylenia. Elektroda srebrno-tlenkowa jest obecnie najczęściej stosowaną elektrodą odniesienia w pH.
Zadaniem elektrody szklanej jest ustalenie różnicy potencjałów, która reaguje na zmiany aktywności jonów wodorowych w mierzonym roztworze. Umieszczenie elektrody wrażliwej na pH i elektrody odniesienia w tym samym roztworze tworzy ogniwo pierwotne. Potencjał ogniwa jest sumą algebraiczną potencjałów elektrody szklanej i elektrody odniesienia. E bateria=E referencja + E szkło. Jeśli temperatura jest stała, potencjał tego akumulatora zmienia się wraz z pH mierzonego roztworu. Trudno jest zmierzyć potencjał generowany przez baterię w pH-metrze, ponieważ siła elektromotoryczna jest bardzo mała, a impedancja obwodu jest bardzo duża, 1-100MΩ; dlatego sygnał musi być wystarczająco wzmocniony, aby sterować standardowym miliwoltomierzem lub miliamperomierzem.
