Co wiesz o elektrodach pH
Elektroda jest częścią pehametru. Pomiar pH odbywa się za pomocą elektrody pomiarowej, elektrody odniesienia składającej się z ogniwa chemicznego.
(1) Elektroda do pomiaru pH nazywana jest również elektrodą wskaźnikową pH, aktywność jonów wodorowych w roztworze reaguje, zmienia się potencjał elektrody. Prawie wszystkie nowoczesne pehametry wykorzystują elektrody szklane jako elektrodę pomiarową.
(2) Elektroda odniesienia (elektroda obojętna), brak reakcji na aktywność jonów wodorowych w roztworze. W pomiarze pH półogniwo o stałym potencjale i elektroda do pomiaru pH tworzą ogniwo chemiczne, aby zapewnić i utrzymać stały potencjał odniesienia.
(3) Elektroda kompozytowa jest połączeniem elektrody pomiaru pH i elektrody odniesienia. Elektroda kompozytowa nie jest podatna na działanie substancji utleniających i redukujących, wyważa szybciej, jest szerzej stosowana, do bieżącego pomiaru pH są w zasadzie takie elektrody. Niezależnie od tego, czy szklana elektroda wskaźnikowa, czy szklana elektroda kompozytowa jest elektrodą warstwową, potencjał warstwy i zmierzona aktywność jonów wodorowych w roztworze to zależność energia-starter, odzwierciedlająca wyjątkowe działanie elektrody warstwowej, te właściwości samej elektrody i wykorzystania warunków oddziaływania oraz na wyniki roli pomiaru.
Miernik pH (kwasowości) to potencjometryczny instrument służący do określania aktywności H+ w roztworze. wartość mierzona pehametrem służy do wskazania kwasowości roztworu, którą wyraża się jako logarytm ujemny stężenia jonów H+ w roztworze, tj.: pH=ーlg[H+] .
Używamy pehametru, przy mierniku i elektrodze mamy dwie części. Podczas rzeczywistego pomiaru elektroda jest zanurzana w mierzonym roztworze, stężenie jonów H+ w roztworze jest przetwarzane na sygnał napięcia miliwoltowego, miernik wejściowy. Miernik wzmocni sygnał i po logarytmicznej konwersji na pH, a następnie na wyświetlaczu poziomu miliwoltów miernik pokaże pH.
Pehametr wykorzystuje elektrodę szklaną jako elektrodę pomiarową i elektrodę kalomelową jako elektrodę odniesienia. Zmiany stężenia jonów wodorowych spowodowane zmianami potencjału elektrody szklanej, skutkujące zmianami potencjału pomiędzy nią a elektrodą kwasu rtęciowego, powinny być zgodne ze wzorem (2-6)
