Jakie jest nachylenie pehametru?
Nachylenie pehametru jest wykorzystywane przez pehametr do konwersji sygnału miliwoltowego elektrody na wartość pH. Uzyskuje się go dzieląc różnicę napięć zmierzoną dla różnych buforów przez różnicę pl bufora. Nachylenie pehametru oblicza się na podstawie równania Nernsta. Ogólnie rzecz biorąc, nachylenie nie pojawia się, dopóki waga nie zostanie skalibrowana. Nachylenie jest kryterium pozwalającym określić, czy żywotność elektrody została wyczerpana.
Potrzebne wskaźniki. Ogólnie rzecz biorąc, istnieją trzy poziomy trwałości elektrody. Po kalibracji nachylenie nowej elektrody wynosi od 95% do 105%. Jeśli nachylenie jest mniejsze niż 90, zaleca się wymianę elektrody, w przeciwnym razie wpłynie to na dokładność pomiaru. Roztwór kalibracyjny pH do kalibracji miernika pH. Obliczenie nachylenia związane jest z elektrodą mierzącą potencjał przygotowanego roztworu. Istnieją trzy standardowe bufory. Podczas kalibracji zwykle wystarczą dwa. Jeżeli w kalibrację zaangażowane są wszystkie trzy, nachylenia będą odpowiednio różne.
Pehametr odnosi się do instrumentu używanego do pomiaru wartości pH roztworu. Pehametr działa w oparciu o zasadę baterii podstawowej. Siła elektromotoryczna pomiędzy dwiema elektrodami akumulatora pierwotnego opiera się na prawie Nernsta, które jest związane zarówno z właściwościami elektrod, jak i stężeniem jonów wodorowych w roztworze. Istnieje odpowiednia zależność pomiędzy siłą elektromotoryczną akumulatora pierwotnego a stężeniem jonów wodorowych. Ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych to wartość pH. Pehametr jest powszechnym instrumentem analitycznym szeroko stosowanym w rolnictwie, ochronie środowiska, przemyśle i innych dziedzinach. Odczyn gleby jest jedną z najważniejszych podstawowych właściwości gleby. Podczas pomiaru pH należy wziąć pod uwagę takie czynniki, jak temperatura i siła jonowa mierzonego roztworu.
Co to jest pH? pH to skrót od łacińskiego słowa „Pondus wodoru” (Pondus=ciśnienie, ciśnienie wodoru=wodór) i służy do pomiaru aktywności jonów wodorowych w substancji. Aktywność ta jest bezpośrednio związana z kwasowością, neutralnością i zasadowością roztworu wodnego. Woda jest chemicznie obojętna, ale nie jest pozbawiona jonów. Nawet chemicznie czysta woda ulega dysocjacji w śladowych ilościach: ściśle mówiąc, jądra wodoru nie istnieją w stanie wolnym przed uwodnieniem z cząsteczkami wody.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Ponieważ stężenie jonów hydroniowych (H3O+) traktuje się tak samo jak stężenie jonów wodorowych (H+), powyższy wzór można uprościć do powszechnie stosowanej postaci: H2O=H++ OHˉ
Dodatnie jony wodoru są tutaj wyrażane w chemii jako „jony H+” lub „jądra wodoru”. Jądra hydroniowe są przedstawiane jako „jony hydroniowe”. Ujemne jony wodorotlenkowe nazywane są „jonami wodorotlenkowymi”.
Korzystając z prawa działania mas, można znaleźć stałą równowagi wyrażającą dysocjację czystej wody:
K=H3O+×OH-----H2O
Ponieważ dysocjuje tylko bardzo mała ilość wody, stężenie molowe wody jest w rzeczywistości stałe i istnieje stała równowagi K, którą można wykorzystać do obliczenia iloczynu jonowego KW wody.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10-14mol/l (25 stopni)
Oznacza to, że na jeden litr czystej wody o temperaturze 25 stopni przypada 10-7 moli jonów H3O+ i 10-7 moli jonów OHˉ.
W roztworze obojętnym stężenia jonów wodorowych H+ i jonów wodorotlenkowych OHˉ wynoszą 10-7mol/l. tak jak:
Jeśli występuje nadmiar jonów wodorowych H+, roztwór jest kwaśny. Kwas jest substancją zdolną do dysocjowania jonów wodorowych H+ w roztworze wodnym. Podobnie, jeśli jon OHˉ zostanie uwolniony, roztwór będzie zasadowy. Dlatego podanie wartości H+ wystarczy, aby wskazać charakterystykę roztworu, czy jest on kwaśny, czy zasadowy. Aby uniknąć stosowania do obliczeń ujemnego wykładnika potęgowego tego stężenia molekularnego, biolog Soernsen zasugerował w 1909 r., że należy zastosować tę niewygodną wartość. Wartości są zastępowane logarytmami i definiowane jako „wartość pH”. Matematycznie pH definiuje się jako logarytm ujemny stężenia jonów wodorowych. To jest pH=-log[H+].
