Przemysłowy miernik pH online i jego zastosowanie w zakładach przetwórstwa minerałów
Wykrywanie online wartości pH szlamu flotacyjnego zawsze stanowiło problem nękający proces przetwarzania minerałów. Kluczem do dobrego wykorzystania pehametru jest rozsądny wybór, prawidłowa instalacja i staranna konserwacja. Shenzhen Pingao Testing przedstawia również zastosowanie pehametrów i określonych środków technicznych w określonym zakładzie przetwórstwa minerałów. Metoda ta jest skuteczna i ma uniwersalne zastosowanie w innych podobnych operacjach flotacji. Wartość pH szlamu flotacyjnego jest bardzo ważna w procesie przetwarzania minerałów. czynników związanych z jakością wskaźników przeróbki minerałów. Jednakże większość zakładów przetwórstwa minerałów w moim kraju nie wdrożyła internetowego wykrywania wartości pH gnojowicy. Wykrywanie wartości pH gnojowicy w trybie online zawsze stanowiło problem, który nękał automatyzację przetwarzania minerałów w moim kraju. Sądząc po istniejących problemach, głównymi objawami są: krótka żywotność elektrod, duże błędy, słaba stabilność i ciężka konserwacja. Jednakże technologia i produkty do wykrywania pH są stosunkowo dojrzałe, a wyniki pomiarów w warunkach laboratoryjnych są bardzo dobre. Jednak wykrywanie wartości pH online w wielu procesach produkcyjnych związanych z przetwarzaniem minerałów jest trudne do osiągnięcia zadowalających wyników i nawet nie może być normalnie stosowane. Niektóre zakłady przetwórstwa minerałów mają wysokie wymagania dotyczące wartości pH. Testy online można przeprowadzić wyłącznie na odległość, a niektórzy po prostu do pomiaru używają papierka testowego pH zamiast pehametru. Autor uważa, że określenie wartości pH gnojowicy w trybie on-line jest trudne. Oprócz przyczyn obiektywnych jest to bardziej spowodowane niewłaściwym doborem, konserwacją i środkami technicznymi pehametru przez wnioskodawcę. Aby dobrze używać pehametru w przetwarzaniu minerałów, musisz zrozumieć zasadę, strukturę, dobór, konserwację itp. pehametru i podjąć rozsądne środki w oparciu o warunki panujące w miejscu przetwarzania minerałów.
Podstawowe zasady pomiaru pH
Być może najbardziej znaną i najstarszą metodą pomiaru prądu zerowego stosowaną do określenia przebiegu reakcji chemicznych jest pomiar pH. Ogólnie rzecz biorąc, pomiar pH służy do określenia kwasowości lub zasadowości określonego roztworu. Nawet chemicznie czysta woda ulega dysocjacji w śladowych ilościach. Równanie jonizacji wygląda następująco: H2O H2O=H3O-OH-(1) Ponieważ dysocjuje tylko bardzo mała ilość wody, stężenie molowe jonów jest na ogół wykładnikiem potęgowym ujemnym. Aby uniknąć stosowania ujemnego stężenia molowego przy obliczaniu wykładników mocy, biolog Soernsen zasugerował w 1909 zastąpienie tej niewygodnej wartości logarytmem i zdefiniowanie jej jako „wartości pH”. Matematycznie pH definiuje się jako wartość ujemną logarytmu wspólnego stężenia jonów wodorowych. To znaczy: pH=-log[H] (2) Ponieważ produkt jonowy jest w dużym stopniu zależny od temperatury, w celu uzyskania wartości pH kontroli procesu należy jednocześnie znać charakterystykę temperaturową roztworu. Można to osiągnąć tylko wtedy, gdy mierzone medium ma tę samą temperaturę. Porównaj ich wartości pH. W celu uzyskania i powtarzalnych wartości pH, do pomiarów pH wykorzystuje się analizę potencjometryczną. Elektrody stosowane w analizie potencjometrycznej nazywane są ogniwami galwanicznymi. Napięcie tego akumulatora nazywa się siłą elektromotoryczną (EMF). Ta siła elektromotoryczna (EMF) składa się z 2 półogniw. Jedno półogniwo nazywane jest elektrodą pomiarową, a jego potencjał jest powiązany z konkretną aktywnością jonów; drugie półogniwo to półogniwo odniesienia, zwykle zwane elektrodą odniesienia, która jest zazwyczaj podłączona do roztworu pomiarowego i podłączona do przyrządu pomiarowego. . Punktem odniesienia dla wszystkich pomiarów potencjału jest standardowa elektroda wodorowa. Standardową elektrodą wodorową jest drut platynowy pokryty elektrolitycznie (pokryty) chlorkiem platyny i otoczony gazowym wodorem. Najbardziej znaną i powszechnie stosowaną elektrodą wskazującą pH jest elektroda szklana. Jest to szklana rurka z nadmuchaną na końcu szklaną membraną wrażliwą na pH. Probówkę napełnia się roztworem buforowym KCI zawierającym nasycony AgCl o wartości pH 7. Różnica potencjałów występująca po obu stronach szklanej membrany odzwierciedla wartość pH. Ta różnica potencjałów jest zgodna ze wzorem Nernsta: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』We wzorze: E - potencjał; Standardowe napięcie elektrody E; R - stała gazowa; T - temperatura Kelvina; F - stała Faradaya; N - wartościowość mierzonego jonu; [HO] - aktywność jonu HO. Z powyższego wzoru widać, że potencjał E ma pewien związek z aktywnością jonu HO i temperaturą. W określonej temperaturze, mierząc potencjał E, można obliczyć ln[HO] (przekonwertować na log[HO], aby uzyskać pH), czyli pH. Podstawowe zasady wykrywania. We wzorze Nernsta temperatura „” odgrywa dużą rolę jako zmienna. Wraz ze wzrostem temperatury wartość potencjału odpowiednio wzrośnie. Na każdy 1 stopień wzrostu temperatury, zmiana potencjału nastąpi o 0,2 mV/pH Wyrażona jako wartość pH, wartość pH zmienia się o 0,0033 na pH na I~C. Oznacza to, że dla pomiarów w temperaturze 20~30~C i około 7pH nie ma potrzeby kompensowania zmian temperatury; większa niż W zastosowaniach, w których temperatura wynosi 30 stopni lub mniej niż 20 stopni, a wartość pH jest większa niż 8 lub mniejsza niż 6, zmiany temperatury muszą być kompensowane.
