Zasada i zastosowanie pomiaru ciśnienia osmotycznego
1. Ciśnienie osmotyczne
Ciśnienie osmotyczne odnosi się do siły przyciągania cząstek substancji rozpuszczonej w roztworze do wody. Wielkość ciśnienia osmotycznego roztworu zależy od liczby cząstek substancji rozpuszczonej w jednostkowej objętości roztworu: im więcej cząstek substancji rozpuszczonej, to znaczy im wyższe stężenie roztworu, tym większe przyciąganie wody i wyższe ciśnienie osmotyczne roztworu ; odwrotnie, im mniej cząstek substancji rozpuszczonej, to znaczy Im niższe stężenie roztworu, tym słabsze przyciąganie wody i niższe ciśnienie osmotyczne roztworu.
2. Zastosowanie ciśnienia osmotycznego
Służy głównie do wykrywania ciśnienia osmotycznego roztworu, ciśnienia osmotycznego ludzkiej krwi, moczu i kału, ciśnienia osmotycznego kropli do oczu i ciśnienia osmotycznego płynu do hodowli komórkowych (w różnych nieorganicznych jonach soli, które tworzą płyn zewnątrzkomórkowy, którego zawartość zajmuje Oczywiste zalety to Na plus i Cl-, a ponad 90 procent ciśnienia osmotycznego płynu zewnątrzkomórkowego pochodzi z Na plus i Cl-. W temperaturze 37 stopni ciśnienie osmotyczne ludzkiego osocza wynosi około 770 kPa , co odpowiada ciśnieniu osmotycznemu płynu wewnątrzkomórkowego) itp., Ciśnienie osmotyczne odczynników biochemicznych, wykrywanie zatruć pokarmowych, monitorowanie stężenia osmotycznych substancji czynnych, oznaczanie stanu zawartości wody u sportowców, ciśnienie osmotyczne żywności i napojów itp.
3. Zasada detekcji ciśnienia osmotycznego Fizyczna zasada działania ciśnienia osmotycznego
Kiedy substancja rozpuszczona jest rozpuszczona w czystym rozpuszczalniku, rozpuszczalnik przechodzi następujące zmiany:
(1) Obniżenie punktu zamarzania △Tf＝Kf×m
(2) Spadek prężności par △Pv＝Kv×m
(3) Wzrost temperatury wrzenia △Tb＝Kb×m
(4) Ciśnienie osmotyczne wzrasta △Po＝Ko×m
We wzorze Kf, Kv, Kb i Ko są stałymi, a m jest wagowym stężeniem molowym. Jest to związane tylko z liczbą cząstek (cząsteczek, jonów) substancji rozpuszczonej w określonej ilości roztworu i nie ma nic wspólnego z naturą substancji rozpuszczonej. Właściwości te nazywane są „właściwością koligatywną” rozcieńczonego roztworu.
5. Obliczenie ciśnienia osmotycznego
Jednostką osmolalności jest zazwyczaj miliosmol substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika, tj. mOsmol/kg. Stężenie w miliosmoli (mOsmol/kg) {{0}} [gramy substancji rozpuszczonej w każdym kilogramie rozpuszczalnika (g/kg)/masa cząsteczkowa (g)] × n × 1000, gdzie n to liczba cząstek powstaje, gdy cząsteczka substancji rozpuszczonej rozpuszcza się w idealnym roztworze, takim jak glukoza n=1, chlorek sodu lub siarczan magnezu n=2, chlorek wapnia n=3, cytrynian sodu n{{5} }. W zakresie fizjologicznym i bardzo rozcieńczonym roztworze osmolarność ma niewielkie odchylenie od obliczonej wartości w stanie idealnym; wraz ze wzrostem stężenia roztworu, w porównaniu z wartością idealną, rzeczywista osmolarność maleje, np. 0,9 procent chlorku W przypadku sodu do wstrzykiwań idealna osmolalność wynosi 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, ale w rzeczywistości przy to stężenie, n roztworu chlorku sodu jest nieco mniejsze niż 2, a rzeczywista zmierzona wartość wynosi 286 mOsmol/kg; skomplikowane Teoretyczna osmolalność mieszanin, takich jak hydrolizowane białka do wstrzykiwań, nie jest łatwa do obliczenia, dlatego zwykle wyraża się ją za pomocą rzeczywistej zmierzonej wartości.
