Zasada, zastosowanie i działanie kalibracji pehametru
Pehametr jest najczęściej używanym instrumentem i sprzętem. Stosowany jest głównie do dokładnego pomiaru wartości pH mediów ciekłych. Za pomocą odpowiedniej elektrody jonoselektywnej może również mierzyć wartość potencjału elektrody jonowej w mV. Pehametr jest szeroko stosowany w przemyśle, rolnictwie, badaniach naukowych, ochronie środowiska itp. W tej dziedzinie ludzie zbadali naukowo i wyprodukowali wiele modeli acydometrów zgodnie z potrzebami produkcji i życia.
Ze względu na dokładność pomiaru można go podzielić na poziom {{0}}.2, poziom 0.1, poziom 0,01 lub wyższy.
W zależności od objętości instrumentu można go podzielić na typu piórkowego (typ mini), przenośnego, stacjonarnego i typu online w celu ciągłego monitorowania i pomiarów.
Obecnie poziom badań i rozwoju w moim kraju jest nadal daleko w tyle. Bardziej zaawansowany jest szwajcarski pehametr Mettler-Toledo, który jest ekonomiczny i wygodny, ma dokładność ±0,01pH i może automatycznie przeprowadzać kompensację temperatury.
Zasada i budowa pehametru
Miernik pH (kwasowości) to przyrząd mierzący aktywność H+ w roztworze metodą potencjometryczną. Wartość mierzona za pomocą pehametru jest metodą stosowaną do wyrażania pH roztworu. Wyraża się to logarytmem ujemnym stężenia jonów H+ w roztworze, czyli: pH=ーlg[H+].
Używany przez nas pehametr składa się z dwóch części: miernika elektrycznego i elektrody. Podczas rzeczywistego pomiaru elektroda jest zanurzana w mierzonym roztworze, a stężenie jonów H+ w roztworze jest przekształcane na sygnał napięciowy na poziomie miliwoltów, który jest wprowadzany do licznika elektrycznego. Miernik elektryczny wzmacnia sygnał i logarytmicznie przekształca go na pH, a następnie miernik poziomu miliwolta wyświetla pH.
Pehametr wykorzystuje elektrodę szklaną jako elektrodę pomiarową i elektrodę kalomelową jako elektrodę odniesienia. Zmiana potencjału elektrody szklanej spowodowana zmianą stężenia jonów wodorowych powoduje zmianę potencjału pomiędzy nią a elektrodą kalomelową, co powinno być zgodne ze wzorem (2-6)
E=E0-2.3026RT/F…………(2-6)
W formule:
E - siła elektromotoryczna, mV;
Standardowa siła elektromotoryczna E0 - elektrody, mV;
R jeden mol stała gazowa;
T to temperatura bezwzględna w Kelvinach;
F – stała Faradaya.
Z równania (2-6) wynika, że temperatura jest również ważnym czynnikiem przy pomiarze pH. Podczas pomiaru należy zwrócić uwagę na zmianę temperatury i uwzględnić ją. Obecnie większość powszechnie stosowanych elektrod do pomiaru pH to elektrody kompozytowe, które łączą w sobie elektrody szklane i elektrody kalomelowe.
