Jaka jest różnica między pH a zasadowością?
1. Pojęcie pH
Wartość pH, znana również jako wskaźnik stężenia jonów wodorowych i wartość kwasowo-zasadowa, jest skalą aktywności jonów wodorowych w roztworze, która jest również miarą kwasowości i zasadowości roztworu w zwykłym sensie. „H” w „pH” oznacza jon wodoru (H plus ) i istnieje wiele teorii na temat źródła „p”. Koncepcja cytowania świata chemicznego polega na dodaniu p przed wielkością bezwymiarową w celu przedstawienia ujemnego logarytmu wielkości.
Wartość pH jest w rzeczywistości „jednostką logarytmiczną”. Każda liczba reprezentuje 10-krotną zmianę kwasowości wody. Woda o pH 5 jest 10 razy bardziej kwaśna niż woda o pH 6.
W standardowej temperaturze i ciśnieniu wodny roztwór o pH=7 (taki jak: czysta woda jest obojętny, ponieważ iloczyn stężenia jonów wodoru i jonów wodorotlenkowych naturalnie zjonizowanych przez wodę w normalnej temperaturze i ciśnieniu (iloczyn jonów wody) Stała wynosi zawsze 1 × 10-14, a stężenie dwóch jonów wynosi 1 × 10-7 mol. Wartość pH jest mniejsza niż 7, co wskazuje, że stężenie H plus jest większe niż OH-, więc roztwór jest silnie kwaśny, a wartość pH jest większa niż 7. Oznacza to, że H plus Stężenie OH- jest mniejsze niż OH-, więc roztwór jest silnie zasadowy. Dlatego im mniejsze wartość pH, tym silniejsza kwasowość roztworu; im wyższe pH, tym silniejsza zasadowość roztworu.
2. Pojęcie zasadowości
Zasadowość odnosi się do całkowitej ilości substancji w wodzie, które mogą zneutralizować mocne kwasy. Takie substancje obejmują mocne zasady, słabe zasady, mocne zasady i słabe sole i tym podobne. Zasadowość w wodzie naturalnej jest spowodowana głównie przez wodorowęglany (wodorowęglany, wodorowęglany, to samo poniżej), węglany i wodorotlenki, wśród których wodorowęglany są główną formą zasadowości w wodzie. Źródłami zanieczyszczeń, które powodują zasadowość, są głównie ścieki odprowadzane z branż takich jak produkcja papieru, drukarstwo i farbiarstwo, przemysł chemiczny i galwanizacja, a także utrata detergentów, nawozów i pestycydów podczas użytkowania.
Zasadowość i kwasowość są ważnymi wskaźnikami oceny jakości wody i kontrolowania oczyszczania ścieków. Alkaliczność jest również powszechnie stosowana do oceny pojemności buforowej zbiorników wodnych oraz rozpuszczalności i toksyczności zawartych w nich metali. Definicja całkowitej zasadowości jest częściej stosowana w inżynierii, którą ogólnie charakteryzuje się jako wartość stężenia równoważną węglanowi wapnia.
3. Różnica i związek między pH a zasadowością
Z koncepcyjnego punktu widzenia pH i zasadowość to nie to samo, a ich rzeczywiste znaczenie jest również różne. Nie ma wyraźnej zgodności między pH a zasadowością. Woda (lub roztwory) o tej samej zasadowości niekoniecznie musi mieć tę samą wartość pH. I odwrotnie, woda (lub roztwory) o tej samej wartości pH niekoniecznie musi mieć taką samą zasadowość.
Powodem jest to, że wartość pH bezpośrednio odzwierciedla zawartość H plus lub OH- w wodzie, podczas gdy zasadowość obejmuje nie tylko OH-, ale także zawartość substancji zasadowych, takich jak CO3-2 i HCO{{3} }. Na przykład: roztwór NaOH o zasadowości 0,1 mol/l, pH=13; roztwór NH3-H2O o zasadowości 0,1 mol/l, pH=11; Roztwór NaHCO3 o zasadowości 0,1 mol/l, pH=8,3.
Chociaż nie ma wyraźnej zgodności między zasadowością a wartościami pH, w praktyce im wyższa zasadowość, tym wyższe odpowiadające jej pH; im niższa zasadowość, tym niższe odpowiednie pH; im wyższa zasadowość, tym wyższe odpowiednie pH. Im większa pomoc w buforowaniu; im niższa zasadowość, tym mniejsza zdolność buforowania roztworu pH!
